电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别)对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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